so wie jede Kühltruhe auch. Mit einem Kompressor. Nur hier wird nicht ein Kühlmittel kompressiert, sondern Luft.
(p*v)/(n*R*T) = constant
Thermische Zustandsgleichung idealer Gase
Kurz:
- Luft bei Raumtemperatur wird komprimiert. Diese Luft heizt sich nach oben genanntem Gesetz dabei auf.
- Die Hitze wird abgeführt
- Dehnt sich das Gas wieder aus, wird es kalt. Wie bei einer Sprühdose. Temperaturunterschied wieder nach obiger Gleichung.
Mit genügend Druck unter 0°C
So wie General Quicksilver das schon erklärt hat.
sag mal was willst du eigt damit sagen? du stellst die ideale gasgleichung für ein system auf, dass sicht nicht mal annähernd ideal verhält.
da musst du schon mit einer realen gasgleichung kommen, wie die van-de-waals gleichung oder virial gleichung...
und ich dachte eigt das gase die sich ausdehnen mehr an kintetische energie besitzen, und demzufolge nur durch hitze oder sonstige energie in dieses niveau gebracht werden können.
und wieso komprimiert sich luft bei raumtemperatur? ist luft nicht ein gas, oder etwa doch flüssig?
wenn der druck hoch ist, kann man unter null grad kommen, aber ich denke nicht das 600'000Pa Druck ( nach Phasendiagramm von H2O) mit diesen Lüftern drin sind.